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化学平衡(等效、全同平衡)挂了这么高的分只求高手解决我的2大问题(主要是问题2):问题1(请每个选项具体分析):1、在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)从两条途径分别建
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化学平衡(等效、全同平衡)
挂了这么高的分只求高手解决我的2大问题(主要是问题2):
问题1(请每个选项具体分析):
1、在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:
I:N2、H2起始浓度分别为1mol/L和3mol/L;
II:NH3的起始浓度为4mol/L
下列有关叙述不正确的是:
A、途径I和途径II所得混合气体百分组成相同
B、途径I的反应速率N2与途径II的反应速率NH3比值为1:2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得NH3浓度之比为1:2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体物质的量之比为1:2
我分不清楚什么时候是等效平衡,什么时候是全同平衡,到底怎么判断啊?
挂了这么高的分只求高手解决我的2大问题(主要是问题2):
问题1(请每个选项具体分析):
1、在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:
I:N2、H2起始浓度分别为1mol/L和3mol/L;
II:NH3的起始浓度为4mol/L
下列有关叙述不正确的是:
A、途径I和途径II所得混合气体百分组成相同
B、途径I的反应速率N2与途径II的反应速率NH3比值为1:2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得NH3浓度之比为1:2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体物质的量之比为1:2
我分不清楚什么时候是等效平衡,什么时候是全同平衡,到底怎么判断啊?
▼优质解答
答案和解析
第一题:C
等效平衡,可以理解为:1体积N2与3体积H2在一容器内反应,我把容器看成是1/3容器+2/3容器拼起来的,这样在两个小容器内的反应就是等效反应,说白了,就是t,p一样
全同平衡:平衡的建立与途径无关,对于两个环境相同起点不同的反应,若把他们的量按比例的转成反应物或生成物,若他们一样,则可认为全同平衡,即上面所说的1/2容器+1/2容器
还不懂发信息给我
等效平衡,可以理解为:1体积N2与3体积H2在一容器内反应,我把容器看成是1/3容器+2/3容器拼起来的,这样在两个小容器内的反应就是等效反应,说白了,就是t,p一样
全同平衡:平衡的建立与途径无关,对于两个环境相同起点不同的反应,若把他们的量按比例的转成反应物或生成物,若他们一样,则可认为全同平衡,即上面所说的1/2容器+1/2容器
还不懂发信息给我
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