在反应3Cl2+6KOH=2KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是A.5:1B.1:5C.1:1D.3：1CaH2常做生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水是A.还原剂B.氧化剂

Question

在反应3Cl2+6KOH = 2KCl + KClO3 +3H2O 中,得电子的原子和失电子的原子个数比是
A.5:1 B.1:5 C.1:1 D.3：1
CaH2常做生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 其中水是
A.还原剂 B.氧化剂 C.即是还原剂又是氧化剂 D.既不是还原剂又不是氧化剂

Answer 1

氯元素从0到-1价,得1个电子；从0价到+5价,失去5个电子,根据得失电子守恒：1*a=5*b,a/b=5/1
所以得电子的原子和失电子的原子个数比为5：1,选A
选B.这是归中反应.CaH2 里的氢元素从-1到0,水里的氢元素从+1到0