含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．I．“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制

Question

含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
I．“保险粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：___．
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是___．
（3）现将10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．

①t₁～t₂段溶液中S元素的化合价为___．
②t₃时刻后溶液的pH为___．
Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），推测此反应的△S（填“>”或“<”）___0，△H（填“>”或“<”）___0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v_（正）]随时间（t）的变化曲线图：
___
（2）若在相同条件下，分别投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	绝热恒容（2L ） 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是___；SO₂的平衡转化率的大小关系是___．含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
I．“保险粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：___．
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是___．
（3）现将10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．

①t₁～t₂段溶液中S元素的化合价为___．
②t₃时刻后溶液的pH为___．
Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），推测此反应的△S（填“>”或“<”）___0，△H（填“>”或“<”）___0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v_（正）]随时间（t）的变化曲线图：
___
（2）若在相同条件下，分别投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	绝热恒容（2L ） 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是___；SO₂的平衡转化率的大小关系是___．
<sub>224


23
224

12
3
22</sub>

催化剂

加热

2SO₃（g），推测此反应的△S（填“>”或“<”）___0，△H（填“>”或“<”）___0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v_（正）]随时间（t）的变化曲线图：
___
（2）若在相同条件下，分别投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	绝热恒容（2L ） 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是___；SO₂的平衡转化率的大小关系是___．

催化剂

加热

催化剂

加热 催化剂 催化剂

加热 加热<sub>3
22（正）

22</sub>

	绝热恒容（2L ） 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

绝热恒容（2L ）
密闭容器A 恒温（T℃）恒容（2L）
密闭容器B 恒温（T℃）恒压
密闭容器C 平衡常数K K_A K_B K_C SO₂的平衡转化率 α_A α_B α_C 绝热恒容（2L ）
密闭容器A 恒温（T℃）恒容（2L）
密闭容器B 恒温（T℃）恒压
密闭容器C 绝热恒容（2L ）
密闭容器A
恒温（T℃）恒容（2L）
密闭容器B
恒温（T℃）恒压
密闭容器C
平衡常数K K_A K_B K_C 平衡常数KK_AAK_BBK_CC SO₂的平衡转化率 α_A α_B α_C SO₂的平衡转化率₂α_AAα_BBα_CC2

Answer 1

I．（1）Na₂2S₂2O₄4中的硫+3价，S元素的化合价由+4降为+3价，由电子得失守恒可知，HCOONa中的碳的化合价必然升高，由+2价变成+4价，生成二氧化碳，由电子、原子守恒可知反应为2HCOONa+4SO₂2+Na₂2CO₃3═2Na₂2S₂2O₄4+H₂2O+3CO₂2，其离子反应为HCOO^--+OH^--+2SO₂2=S₂2O₄4^2-2-+CO₂2+H₂2O，
故答案为：HCOO^--+OH^--+2SO₂2=S₂2O₄4^2-2-+CO₂2+H₂2O；
（2）由信息可知在碱性介质中稳定，则在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂2CO₃3固体，目的是Na₂2CO₃3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性，
故答案为：Na₂2CO₃3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性；
（3）Na₂2S₂2O₄4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t₁1段发生离子反应方程式为2S₂2O₄4^2-2-+O₂2+2H₂2O=4HSO₃3^--，t₁1～t₂2段溶液中NaHSO₃3电离显酸性，则t₁1～t₂2段溶液中S元素的化合价为+4价，t₃3时S₂2O₄4^2-2-被氧化生成SO₄4^2-2-，溶液的溶质为NaHSO₄4，由S原子守恒可知，其浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，溶液的pH=1，
故答案为：+4；1；
II．2SO₂2（g）+O₂2（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）为气体体积减小的反应，且为放热反应，则此反应的△S<0，△H<0，
故答案为：<；<；
（1）绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，温度升高，正反应速率增大；然后平衡逆向移动，直到达到新平衡，则从开始经一段时间正反应速率[v_（正）]随时间（t）的变化曲线图为，故答案为：；
（2）B、C温度相同、K相同，A中反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则三容器中反应分别平衡时K的大小关系为K_A<K_B=K_C；恒压时气体的体积减小，相等于加压，平衡正向移动的程度大，则B、C比较可知α_B<α_C，A、B的温度不同，A中升高温度平衡逆向移动，则转化率α_A<α_B，则SO₂的平衡转化率的大小关系是α_A<α_B<α_C，故答案为：K_A<K_B=K_C；α_A<α_B<α_C．

催化剂

加热

催化剂

加热催化剂催化剂催化剂

加热加热加热2SO₃3（g）为气体体积减小的反应，且为放热反应，则此反应的△S<0，△H<0，
故答案为：<；<；
（1）绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂2和O₂2，温度升高，正反应速率增大；然后平衡逆向移动，直到达到新平衡，则从开始经一段时间正反应速率[v_（正）（正）]随时间（t）的变化曲线图为，故答案为：；
（2）B、C温度相同、K相同，A中反应放热使温度升高，平衡逆向移动，则三容器中反应分别平衡时K的大小关系为K_AABB=K_CC；恒压时气体的体积减小，相等于加压，平衡正向移动的程度大，则B、C比较可知α_BB<α_CC，A、B的温度不同，A中升高温度平衡逆向移动，则转化率α_AA<α_BB，则SO₂2的平衡转化率的大小关系是α_AA<α_BB<α_CC，故答案为：K_AABB=K_CC；α_AA<α_BB<α_CC．