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一定质量的金属锌投入到70g稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氧气.求：（1）加入锌的质量.（2）稀硫酸的溶质质量分数.（3）反应结束后所得溶液的质量.
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一定质量的金属锌投入到70g稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.2g氧气.求： （1）加入锌的质量. （2）稀硫酸的溶质质量分数. （3）反应结束后所得溶液的质量.
▼优质解答
答案和解析
设X克锌和Y克硫酸反应,生成0.2克的H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5克
Y=9.8克
（1）加入锌的质量=6.5克.
（2）稀硫酸的溶质质量分数=9.8/70=14%.
（3）反应结束后所得溶液的质量=70+6.5-0.2=76.3克.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5克
Y=9.8克
（1）加入锌的质量=6.5克.
（2）稀硫酸的溶质质量分数=9.8/70=14%.
（3）反应结束后所得溶液的质量=70+6.5-0.2=76.3克.
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