氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+.测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液

Question

氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+.测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在.
（1）写出配平的化学反应方程式.
①Cu­2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________.
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________.
（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________.
（3）若某次测定中称取5.0g矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________.
说一下方程式是怎么算出来的

Answer 1

1.
仔细读题目提示,方程实际上是分两步进行的：
首先是Cu2O在酸中的歧化：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
生成的Cu再被Fe2(SO4)3溶Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4
综合起来就是总反应：Cu2O + H2SO4 + Fe2(SO4)3 = 2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O
可以看成是Cu2O为还原剂、Fe2(SO4)3为氧化剂的氧化还原反应
高锰酸钾可以与生成的FeSO4反应,这是普通的氧化还原反应,根据题中提示Mn被还原成+2价,由此写出方程式：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
2.
氧化性显然是 KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O
3.
根据上述方程式得出 1mol Cu2O~0.4mol KMnO4
可得样品中Cu2O共计0.025mol,3.6g,含量72%