把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算.(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y

Question

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算.(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y速度?(3)前2min内用X的浓度表化表示的平均反应速率?

Answer 1

W 浓度变化为 0.2/2==0.1 mol/L
V(W)==0.1/2==0.05 mol/(L.min)
速率比等于系数比 即 n：2==V(Z）:V(W) ===0.1 :0.05
n==4
V(Y) :V(W) ==1:2 V(Y)==0.05/2==0.025 mol/(L.min)
V(X) :V(W) ==2:2 V(X)==0.05 mol/(L.min)