碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等

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碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂ ＋KClO₃ ＋H₂ O→KH(IO₃ )₂ ＋KCl＋Cl₂ （未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂ ＋KClO₃ ＋H₂ O→KH(IO₃ )₂ ＋KCl＋Cl₂ （未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I₂ 完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO₃ 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂ O=KIO₃ ＋3H₂ ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂ ＋KClO₃ ＋H₂ O→KH(IO₃ )₂ ＋KCl＋Cl₂ （未配平）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂ ＋KClO₃ ＋H₂ O→KH(IO₃ )₂ ＋KCl＋Cl₂ （未配平） ₂₃₂₃₂₂

得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO₃ 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂ O=KIO₃ ＋3H₂ ↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。（1）在反应器中发生的反应I₂ ＋KClO₃ ＋H₂ O→KH(IO₃ )₂ ＋KCl＋Cl₂ （未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I₂ 完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤

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▼优质解答

答案和解析

（1）6I₂ ＋11KClO₃ ＋3H₂ O＝6KH(IO₃ )₂ ＋5KCl＋3Cl₂ ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂ 能将KIO₃ 氧化成KIO₄ ；
（4）蒸发结晶；
（5）I^- +6OH^- -6e^- =IO₃ ^- +2H₂ O；

（1）6I₂ ＋11KClO₃ ＋3H₂ O＝6KH(IO₃ )₂ ＋5KCl＋3Cl₂ ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂ 能将KIO₃ 氧化成KIO₄ ；
（4）蒸发结晶；
（5）I^- +6OH^- -6e^- =IO₃ ^- +2H₂ O；（1）6I₂ ＋11KClO₃ ＋3H₂ O＝6KH(IO₃ )₂ ＋5KCl＋3Cl₂ ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂ 能将KIO₃ 氧化成KIO₄ ；
（4）蒸发结晶；
（5）I^- +6OH^- -6e^- =IO₃ ^- +2H₂ O；（1）6I₂ ＋11KClO₃ ＋3H₂ O＝6KH(IO₃ )₂ ＋5KCl＋3Cl₂ ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂ 能将KIO₃ 氧化成KIO₄ ；
（4）蒸发结晶；
（5）I^- +6OH^- -6e^- =IO₃ ^- +2H₂ O；（1）6I₂ 2 ＋11KClO₃ 3 ＋3H₂ 2 O＝6KH(IO₃ 3 )₂ 2 ＋5KCl＋3Cl₂ 2 ；10NA；
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）Cl₂ 2 能将KIO₃ 3 氧化成KIO₄ 4 ；
（4）蒸发结晶；
（5）I^- - +6OH^- - -6e^- - =IO₃ 3 ^- - +2H₂ 2 O；

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