4.2g无水碳酸氢纳,加入含硫酸4.41g的100ml溶液中,试计算(1)标准状况下产生的二氧化碳体积(2)反应後溶液中硫酸中硫酸的物质的量浓度(设体积不变)

Question

4.2g无水碳酸氢纳,加入含硫酸4.41g的100ml溶液中,试计算
(1)标准状况下产生的二氧化碳体积
(2)反应後溶液中硫酸中硫酸的物质的量浓度(设体积不变)　

Answer 1

NaHCO3：分子量84,所以4.2g即为0.05mol,最多可以放出0.05mol CO2
硫酸H2SO4：分子量98,所以4.41克即为0.045mol,可以搞定0.045*2=0.09mol的碳酸氢钠,
所以,碳酸氢钠完全反应完毕,消耗0.05/2=0.025mol的硫酸,放出二氧化碳0.05mol,标况下即为 1.12L
硫酸剩余0.045-0.025=0.02mol,体积不变的溶液100mL=0.1L,所以硫酸的物质的量浓度为：
0.02/0.1=0.2 mol/L