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在标准状况下0.1mol金属与1.68l的氧气完全反应,金属的化合价
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在标准状况下0.1mol金属与1.68l的氧气完全反应,金属的化合价
▼优质解答
答案和解析
n(氧气)=1.68/22.4=0.075mol
而1mol氧气可转移电子为4mol
则0.075mol可转移电子0.3mol
金属转移电子数=氧气转移电子数
所以
0.3=0.1*N(金属)
N(金属)=+3
金属化和价位+3
而1mol氧气可转移电子为4mol
则0.075mol可转移电子0.3mol
金属转移电子数=氧气转移电子数
所以
0.3=0.1*N(金属)
N(金属)=+3
金属化和价位+3
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