将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol•L-1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g．求置换出的铜的

Question

将0.34g Cu和CuO的混合物加入约12mol•L^-1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g．求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

设置换出的铜的质量为x，
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu　　差量△m
               64       8
               x  （1.89g-1.85g）=0.04g
有64：x=8：0.04g，
解得：x=0.32g；
设混合物中Cu的质量为yg，则CuO为（0.34-y）g，其中含Cu[（0.34-y）×(64)/(80)]g，
则0.32=y+[（0.34-y）×(64)/(80)]，
解得：y=0.24，
所以铜的质量分数为：(0.24g)/(0.34g)×100%≈70.59%，
答：置换出的铜的质量为0.32g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%．