已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气与8L一氧化若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（）若剩余气体的体积为VL,则

Question

已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比.在20℃,101kPa条件下,将12L氧气 与8L一氧化
若剩余气体的体积为12L,则原混合气体中一氧化碳的体积为（ ）
若剩余气体的体积为VL,则原混合气体中一氧化碳和氢气的体积比为（ ）
若剩余气体的体积为VL,V的取值范围是（ ）
条件不完整 下面这个才完整:已知相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃，101kPa条件下，将12L氧气 与8L一氧化碳与氢气的混合气相混合，使其完全燃烧后恢复到原来的压强和温度

Answer 1

2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.
第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L是二氧化碳,因为在20℃,101kPa条件下,水是液态.所以一氧化碳的体积为4L.
第二问：剩余气体的体积为VL,其中8L还是氧气,那么二氧化碳为（V-8）L,则混合气体中,一氧化碳体积为（V-8）L,氢气为（16-V）L.
第三问：要用到极限算法,假设混合气体全为一氧化碳,则反应生成8L二氧化碳,V=8+8=16；假设混合气体全为氢气,则反应生成水,V=8.V的取值范围是8