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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年.元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系.如图是元
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年.元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题.

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第___周期第___族.
(2)Sn的最高正价为___,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___,Bi的最高价氧化物为___.
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___元素(填元素符号).
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”).
③氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”).
④原子半径比较:N___Si(填“>”、“<”或“=”).
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号).
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择).

34243424
22
3323
实验步骤 实验现象与结论
___ ___ 实验步骤 实验现象与结论 实验步骤 实验现象与结论
___ ___
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___

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第___周期第___族.
(2)Sn的最高正价为___,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___,Bi的最高价氧化物为___.
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___元素(填元素符号).
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”).
③氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”).
④原子半径比较:N___Si(填“>”、“<”或“=”).
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号).
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择).
实验步骤 | 实验现象与结论 |
___ | ___ |

34243424
22
3323
实验步骤 | 实验现象与结论 |
___ | ___ |
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▼优质解答
答案和解析
(1)Ga和Al同主族,在Al的下一个周期,即第四周期,低ⅢA族,故答案为:4;ⅢA;
(2)Sn和碳同主族,最高价是+4价,+4;Cl的最高价是+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO44;Bi和N元素同主族,所以最高正价是+5价,最高价氧化物为:Bi22O55;
故答案为:+4;HClO44;Bi22O55;
(3)①同主族元素从上到下,氢化物稳定性减弱,同周期元素从右到左,氢化物稳定性减弱,所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F,故答案为:F;
②As和Se同一周期,同周期元素从右到左,最高价含氧酸的酸性减弱,所以H33AsO44、H22SeO44的酸性强弱:H33AsO4422SeO44,故答案为:<;
③氢化物的还原性:H22O22S,故答案为:<;
④原子电子层越多,半径越大,所以原子半径:N(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料,故答案为:B;
(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明,化学反应中,强酸可以制得弱酸,即在试管中加入CaCO33固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO33溶液洗气后,通入Na22SiO33溶液;生成白色胶状沉淀,则碳酸酸性强于硅酸,结论:非金属性C>Si.
故答案为:在试管中加入CaCO33固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO33溶液洗气后,通入Na22SiO33溶液;现象:生成白色胶状沉淀;结论:非金属性C>Si.
(2)Sn和碳同主族,最高价是+4价,+4;Cl的最高价是+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO44;Bi和N元素同主族,所以最高正价是+5价,最高价氧化物为:Bi22O55;
故答案为:+4;HClO44;Bi22O55;
(3)①同主族元素从上到下,氢化物稳定性减弱,同周期元素从右到左,氢化物稳定性减弱,所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F,故答案为:F;
②As和Se同一周期,同周期元素从右到左,最高价含氧酸的酸性减弱,所以H33AsO44、H22SeO44的酸性强弱:H33AsO44
③氢化物的还原性:H22O
④原子电子层越多,半径越大,所以原子半径:N
(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明,化学反应中,强酸可以制得弱酸,即在试管中加入CaCO33固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO33溶液洗气后,通入Na22SiO33溶液;生成白色胶状沉淀,则碳酸酸性强于硅酸,结论:非金属性C>Si.
故答案为:在试管中加入CaCO33固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO33溶液洗气后,通入Na22SiO33溶液;现象:生成白色胶状沉淀;结论:非金属性C>Si.
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