1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系．如图是元

Question

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第___周期第___族．
（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为___．
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___元素（填元素符号）．
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___H₂SeO₄（填“>”、“<”或“=”）．
③氢化物的还原性：H₂O___H₂S（填“>”、“<”或“=”）．
④原子半径比较：N___Si（填“>”、“<”或“=”）．
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）．
A．优良的催化剂    B．半导体材料    C．合金材料      D．农药
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）．

实验步骤	实验现象与结论
___	___

<sub>34243424
22



3323</sub>

实验步骤	实验现象与结论
___	___

实验步骤 实验现象与结论

___ ___ 实验步骤 实验现象与结论 实验步骤实验现象与结论

___ ___

___

___

Answer 1

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；
 （2）Sn和碳同主族，最高价是+4价，+4；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为：Bi₂2O₅5；
故答案为：+4；HClO₄4；Bi₂2O₅5；
（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；
②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H₃3AsO₄4、H₂2SeO₄4的酸性强弱：H₃3AsO₄422SeO₄4，故答案为：<；
③氢化物的还原性：H₂2O22S，故答案为：<；
④原子电子层越多，半径越大，所以原子半径：N（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；
（5）C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO₃3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO₃3溶液洗气后，通入Na₂2SiO₃3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>Si．
故答案为：在试管中加入CaCO₃3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO₃3溶液洗气后，通入Na₂2SiO₃3溶液；现象：生成白色胶状沉淀；结论：非金属性C>Si．