在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课

Question

在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na₂O₂试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）___．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na₂O₂为___色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na₂O₂的含量．
方法1──量气法
通过测量Na₂O₂与水反应放出O₂的体积，计算样品中Na₂O₂的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
 
  （“估算”是指根据注射器容积确定m_样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
 A：___；B：吸水，用___迅速堵住针头；C：___．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，实验过程如图：

①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是___、___（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的___、___（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为___．
④该小织实验数据记录如表：

m样品	m难溶杂质	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根据上述数据计算，Na₂O₂的质量分数为___．
（4）上述两种测定Na₂O₂含量的方法中，方法___（填“1”或“2”）的测量结果更准确．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na₂O₂试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）___．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na₂O₂为___色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na₂O₂的含量．
方法1──量气法
通过测量Na₂O₂与水反应放出O₂的体积，计算样品中Na₂O₂的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
 
  （“估算”是指根据注射器容积确定m_样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
 A：___；B：吸水，用___迅速堵住针头；C：___．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，实验过程如图：

①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是___、___（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的___、___（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为___．
④该小织实验数据记录如表：

m样品	m难溶杂质	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根据上述数据计算，Na₂O₂的质量分数为___．
（4）上述两种测定Na₂O₂含量的方法中，方法___（填“1”或“2”）的测量结果更准确．<sub>22

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样品



2223</sub>

m样品	m难溶杂质	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

 m样品  m难溶杂质  m（NaCl）  8.00g  0.42g 10.53g   m样品  m难溶杂质  m（NaCl）  m样品 m难溶杂质 m（NaCl）  8.00g  0.42g 10.53g   8.00g 0.42g10.53g _22
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Answer 1

（1）根据提供的药品，结合中学化学所学内容，可以探究铁罐内的试剂是否变质，故答案为：探究试剂是否变质；
（2）过氧化钠为淡黄色粉末，如果瓶内固体的颜色为白色，则可初步说明过氧化钠已经变质，故答案为：淡黄；
（3）方法1：根据量气法原理可知，先要准确称取一定量的样品，置于注射器中，再在注射器中吸入足量的水，立即用胶塞堵住针头，防止产生的氧气逸出，使过氧化钠与水反应，平放注射器，使注射器内外压强一致，准确读数，根据注射器上的读数可知氧气的体积，据此进行计算，所以A操作为称量，B操作为用胶塞迅速堵住针头，C操作为读数，
故答案为：称量；胶塞；读数；
方法2：将样品溶解、过滤得滤液和滤渣，滤渣为难溶性杂质，根据杂质的质量可知样品中Na₂2O₂2和Na₂2CO₃3的质量，滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，与足量的盐酸反应得氯化钠，蒸发、干燥、称量后得氯化钠的质量，根据所得氯化钠的质量和样品中Na₂2O₂2和Na₂2CO₃3的质量列方程组可求得过氧化钠的质量，
①在这一方法中溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，
故答案为：溶解；过滤、蒸发；
②滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na₂2CO₃3完全转化为NaCl，故答案为：NaOH、Na₂2CO₃3；
③往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe₂2O₃3，故答案为：Fe₂2O₃3；
④根据表中的数据可知，品中Na₂2O₂2和Na₂2CO₃3的质量为8.00g-0.42g=7.58g，设样品中Na₂2O₂2的物质的量为xmol，Na₂2CO₃3的物质的量为ymol，则

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

，解得x=0.068，y=0.021，所以Na₂O₂的质量分数为(78×0.068)/(8)×100%=66.3%，
故答案为：66.3%；
（4）方法2中首先设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，而事实上不一定是这样的组成，也可能有氧化钠或碳酸氢钠等，如果有这些物质，则根据上面列方程组解得提过氧化钠的质量就不准确了，而方法1中只有过氧化钠与水反应产生氧气，所以方法1的测量结果更准确，
故答案为：1．

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

2(x+y)×58.5=10.53

78x+106y=7.58

2(x+y)×58.5=10.5378x+106y=7.582(x+y)×58.5=10.532(x+y)×58.5=10.532(x+y)×58.5=10.5378x+106y=7.5878x+106y=7.5878x+106y=7.58，解得x=0.068，y=0.021，所以Na₂2O₂2的质量分数为(78×0.068)/(8)×100%=66.3%，
故答案为：66.3%；
（4）方法2中首先设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，而事实上不一定是这样的组成，也可能有氧化钠或碳酸氢钠等，如果有这些物质，则根据上面列方程组解得提过氧化钠的质量就不准确了，而方法1中只有过氧化钠与水反应产生氧气，所以方法1的测量结果更准确，
故答案为：1． (78×0.068)/(8)78×0.068878×0.06878×0.06878×0.068888×100%=66.3%，
故答案为：66.3%；
（4）方法2中首先设样品中含钠元素的物质只有Na₂2O₂2和Na₂2CO₃3，而事实上不一定是这样的组成，也可能有氧化钠或碳酸氢钠等，如果有这些物质，则根据上面列方程组解得提过氧化钠的质量就不准确了，而方法1中只有过氧化钠与水反应产生氧气，所以方法1的测量结果更准确，
故答案为：1．