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将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
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将4.8克炭置于氧气瓶中燃烧,最后得到13.2克二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是多少?
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答案和解析
解设参加反应的氧气的质量为X
C + O2=点燃=CO2
12 32 44
4.8g x 13.2g
应用CO2的质量求算氧气质量：
32/x=44/13.2g
解得x=9.6g
答：参加反应的氧气的质量为9.6g
C + O2=点燃=CO2
12 32 44
4.8g x 13.2g
应用CO2的质量求算氧气质量：
32/x=44/13.2g
解得x=9.6g
答：参加反应的氧气的质量为9.6g
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