求关于电解质溶液的计算问题题目是这样子的：用PH值为0.70的HCL溶液和PH为13.6的NaOH溶液制备100mLPH值为12的溶液,问每种溶液各需多少毫升?（我只知道答案,但不知道如何计算.）我知道这是高

Question

求关于电解质溶液的计算问题
题目是这样子的：用PH值为0.70的HCL溶液和PH为13.6的NaOH溶液制备100mLPH值为12的溶液,问每种溶液各需多少毫升?（我只知道答案,但不知道如何计算.）
我知道这是高中化学里常见的题目,但现在我读大学,以前学的那些不记得了,望有知道解答者帮我列出解题的详细步骤,
注：解答过程一定要详尽（即列出计算的式子）

Answer 1

设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XL
PH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]=14-13.6=0.40; [OH-]=0.40M; PH为12; [OH-]=0.01M
中和反应是等MOL,碱过量,溶液显碱性.
0.40(0.1-X)/0.1-0.20X/0.1=0.01 ; X=0.065L=6.5ML;
答:需要盐酸为6.5毫升,NaOH为100-6.5=93.5ML