关于这个化学计算题...有盐酸和CuSO4（硫酸铜）混合溶液,向其中加入一定量的硝酸钡Ba（NO3)2后,得到4.66g白色沉淀,过滤后的滤液经检验有Ba2+(钡离子）等；向滤液中加入含溶质0.15mol的AgNO3

Question

关于这个化学计算题...
有盐酸和CuSO4（硫酸铜）混合溶液,向其中加入一定量的硝酸钡【Ba（NO3)2】后,得到4.66g白色沉淀,过滤后的滤液经检验有Ba2+(钡离子）等；向滤液中加入含溶质0.15mol的AgNO3（硝酸银）溶液,刚好把Cl-（氯离子）全部沉淀完全.将沉淀过滤后,继续向滤液中加入1mol/L的NaOH溶液,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀.计算混合溶液中的盐酸和CuSO4的物质的量.

Answer 1

因为滤液有BA2+,所以硝酸钡过量,所以硫酸根全部变成沉淀,因为硫酸钡的分子量是233,所以原来有硫酸根0.2mol,所以有硫酸铜0.2mol
然后因为0.15mol的银离子就能把全部氯离子沉淀掉,所以氯离子也是0.15mol,即原来有氯化氢0.15mol.
所以答案是有盐酸0.15mol,硫酸铜0.2mol