今晚要~有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的FE3+全部还原.求：（1）混合物中FE

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今晚要~有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2
有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的FE3+全部还原.求：（1）混合物中FE的质量分数.（2）反应后溶液中FE2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）

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答案和解析

Fe+H2SO4=FeSO4+H256 22.4X 2.24 X=5.6g2Fe3+ + Fe=3Fe2+2 56 3Y 5.6 n Y=0.2 MOL则Fe2(SO4)3的物质的量为0.1MOLn=0.3molFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 1z 0.1 Z=16g则铁的质量分数等于5.6/(5.6+16)=26%c=n/v=0.3/...

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