1在实验室制取氧气（碳酸钙与盐酸反应）的生成物中,不溶于水（即过滤后可得的固体残渣质量,另外,不溶于水是否意味着可以写和理解成沉淀?）的物质是?2某同学取一种主要含有碳酸钙

Question

1】在实验室制取氧气（碳酸钙与盐酸反应）的生成物中,不溶于水（即过滤后可得的固体残渣质量,另外,不溶于水是否意味着可以写和理解成沉淀?）的物质是?
2】某同学取一种主要含有碳酸钙的物质10克（杂质不会与盐酸反应）,加入100克7.3％的盐酸溶液中充分反应.反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过过滤后得到2克的固体残渣.若要计算该物质中碳酸钙的质量分数,请判断下面三位同学的说法中错误的是____,理由是_____.
甲同学：根据反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克,可知二氧化碳的质量……………………
乙同学：根据反应后经过过滤干燥后得到2克固体残渣这一数据,可知样品中碳酸钙的质量………………
丙同学：根据100克7.3％的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量………………

Answer 1

抱歉,我不得不说你写的很乱
1】实验室制CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀本就指不溶于水的生成物质（反应前就有的不能算）,CaCl2可以溶解于水中,这里没有沉淀生成（课堂上做实验你看到的不溶物是反应前就有的,杂质）
实验室制O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（打不出加热条件）这个不是在溶液中反应,不涉及沉淀
2】只要能理解反应后物质减少,且减少的质量就是CO2的质量（10+100-106.48=3.52g）就简单多了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
(10-2)g 100*7.3％ 3.52g
甲同学；3.52g
乙同学：8g
丙同学：73x=44*3.52 x=2.12g