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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。（1）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②C(s) 化学

＝－110.5 kJ/moL

（2014•南昌模拟）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k＝c2(H2)•c(CO2)c 化学

和H2O（g）分别加入甲、乙

放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol/L，其平衡常数为K1．反应体系的温度升高至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则[ 化学

2＝K1 B． K2＞

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的化学

______________

（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。（2）有机物X的键线式为：X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有化学

构简式：

对于反应H-＋NH3＝NH-2（-在上面,2是角标）＋H2的说法正确的是A．属于置换反应B．H是还原剂C．NH3是还原剂D．H2只是氧化产物还有,有人说这是归中反应~所以H-的-1价指向H2变成0价,那为什么化学

帮我讲下```谢谢!是我粗心

下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3] 化学

(1) 比较 200

1、大气压力可用气压计测定,其值随测量的时间、地点、气候条件而异.1）若取海平面处（H＝0）的气压力pb0=1bar,经测定,H1＝2000m处,pb1=0.7bar；H2＝6000m处,pb2=0.5bar,求H3＝4500m处大气压pb3=为多少? 物理

苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1（1）该反应的平衡常数表达式为K=c(C6H5CH＝CH2)c(H2)c(C6H5C2H5)c(C6H5CH 化学

H＝CH2)c(H2)c(C

反应C2H6＝C2H4+H2开始阶段反应级数是3/2,910K时反应速率常数是1.13dm1.5.mol-0.5.s-1计算C2H6的压强为13300Pa时的起始分解速率（以C2H6的浓度表示）我正自学,只求思路! 其他

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