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很基础的化学方程式计算(初中的),但是我不会用质量分数为10%,密度为1.07G/CM3的稀H2SO4,中和50G的KOH溶液,当消耗45.8ML,该稀H2SO4时恰好完全反应,计算50GKOH溶液中KOH的质量.要怎么计算说详细点,第1 化学

质量分数的M,和真正的M(有

S与浓H2SO4共热的化学方程式是什么?kasamidaThanksverymuch~还有S和KOH反应的化学方程式~ 化学

U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U+KOH→V+W+H2O（2）X加热生成W+Y（3）X+W+H2SO4→U+Z+H2O其中U和Y是单质,在常温下都是气体,Z是硫酸盐,由此可推断它们的化学式是：求答案及分析化学

求硝基与（NH4)2Fe(SO4)2溶液和H2SO4,KOH,的甲醇溶液反应化学方程式化学

写出下列中和反应的化学方程式KOH和H2SO4反应化学

KOH和H2SO4反应的化学式化学

初中的酸和碱的中和反应的化学方程式HNO3分别与NaOH,KOH,Ca（OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Cl(OH)3反应的化学方程式.H2SO4分别与NaOH,KOH,Ca（OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Cl(OH)3反应的化学方程式. 化学

0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（）A.KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2 化学

）+H2SO4（aq）=K2

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molB.KOH（s）+12H2 化学

（s）+12H2SO4（aq

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