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酸碱解离平衡,1.H2CO3的Ka1=4.5x10-7,Ka2=4.7x10-11,则0.1mol/dm3NaHCO3溶液的PH约为A.5.6B.7.0C.8.3D.13.02.已知H3PO4的PKa1=2.16,pKa2=7.21,PKa3=12.32.0.1mol/ 化学

ol/dm3Na2HPO4溶

分析化学题目H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.4.欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液,H3PO4和NaOH的物质的量之比应为多少?需要计算过程，谢谢。化学

已知:pKa(HCOOH)=3.75,pKa(HAc)=4.75,pKa1(H3PO4)=2.12;欲配制pH=5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol·L-1.应选用哪种缓冲对?需称取多少克固体钠盐? 其他

酸碱滴定的问题H3PO4的pKa1~pKa2分别为2.12,7.20,12.4.当溶液pH为7.3时,溶液中主要的离子形式是? 化学

若向一定浓度的NaH2PO4溶液中加入NaOH固体配制pH为7.21且与血液等渗的缓冲溶液（假设溶液体积不变）,则原NaH2PO4溶液的浓度应为多少?（已知常温下H3PO4的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12. 数学

.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（）.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（）（H3PO4：p 其他

a1=2.16,pKa2=7

急问大学分析化学：用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ((H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) 化学

[H3PO4] = [HPO

已知H3PO4的pKa1=2,12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,今有一磷酸盐溶液,测得其PH=7.0,则主要存在形式是数学

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