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按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式化学

-4e-=4H+，则其正极反

下列说法正确的是（）A.煤燃烧时化学能全部转化为热能B.需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体D.同温同压下，H2（g）+ 化学

工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为化学

O2（g）△H=-283.0

“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：1.1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，化学

烧生成CO2气体和气态水放出

“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1 化学

(g)=2CO 2 (g);

已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 化学

4 (g)+2O 2 (g)

化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2 化学

制造出既能提供电能，又能固氮

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2．（1）已知：①H2的燃烧热化学

2.2kJ/mol，写出此条

开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol．现有5.6L（标况）的H2和CH4的混合气体，完全燃烧后，共放出71.15kJ的热量，并生成液态水，则混合气其他

）利用MnFe2O4可通过两

为减少城市由于汽车尾气的排放所造成的环境污染，人们想制造以H2为燃料的汽车．设有一种燃气汽车，正常行驶时耗氢量1.2kg/h，并且在1.01×102Pa的压强下燃烧，氢的燃烧热为28 物理

后内能转化为机械能的效率为5

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