H-Cl键的键能是431kJ/mol搜索结果第1页,早教吧

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由C 化学

　）A. 放热183KJB.

已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A.稳定性：HI>HClB.熔、沸点：HI>HClC.同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HClD.还原性：HI&g 化学

已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/molB．12H2（g）+12Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ 化学

kJ/molC．2HCl（g

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数化学

效应 [

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHC 化学

431kJB．179kJC．

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