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关于元素周期律的叙述不正确的是（）A.同周期元素，从左到右电负性依次增大B.主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）C.同主族元素，从上到下，原子半径依次增大化学

关于元素周期律的叙述不正确的是（）A、同周期元素，从左到右电负性依次增大B、主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）C、同主族元化学

的正化合价越高，其对应的氢氧

A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．（1）其中属于金属元素的是，属于非金属元素的是；（2）按得电子能力由强至若排列的顺序是；（3）化合化学

属于共价化合物的是___．

（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式（2）下列属于非极性分子的是A．CH2Cl2B．BF3C．H2O2D．SO3E．SO2F．SiO2（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是．（化学

（4）H+可与H2O形成H3

图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺化学

理论推断，单质a、b、f对应

今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：（3）化学

l、HBr在相同压强下沸点由

关于H20与HF的沸点问题氢键的形成是因为有两个电负性很强的分子之间互相作用,而氢键能决定他们的溶点沸点.按理说F的电负性强于O元素,F之间的键能应该比O强,但为什么H20的沸点会比HF高出化学

（2013•枣庄一模）卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是化学

理论判断BeCl2的构型为_

电负性和酸碱性难道不是一致的吗?卤族元素电负性从（周期表）上到下,逐渐变小（F>Cl>Br>I).根据路易斯电子酸碱理论,这四种元素的碱性应该是（I->Br->Cl->F-),酸性应该是HF>HCl>HBr>HI,而为什其他

氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：（1）B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为．（2）在BF3分子中，F-B-F的化学

NaBF4，BF4-的立体构

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