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下列说法正确的是（）化学式电离常数
CH3COOHKa=1
.76×10-5H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HFKa=6.03×10-4A.在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2
化学
A2-）B. 向醋酸钠溶液
根据表，下列说法正确的是（）化学式电离常数（25℃）
CH3COOHKa=1
.8×10-5H2SO3Ka1=1.23×10-2Ka2=6.6×10-8NH3．H2OKb=1.8×10-5A.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促
化学
促进的B. Na2SO3溶
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3Ka1=1.54×10的负二次方Ka2=6.3×10的负八次方
CH3COOHKa=1
.8×10的负五次方那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强那岂不是和强酸
化学
吗 感激不尽
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