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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形其他

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A.CH4与CH2Cl2均为正四面体B.BeCl2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.NO3-与CO32-为平面三角形化学

下列说法不正确的是（）A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧化学

3方式杂化

科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构B．B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并其他

H4和NH4+是等电子体，键

BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（）A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低化学

因为B-F键键能高

下列说法正确的是()A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B．互为手性异构体的分子的化学式相同C．熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠<<金刚石D．空间利用率：体心化学

硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个化学

是个前提错误的式子，原因是_

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