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有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的混合物11.62g,加入44mL5mol/LNaOH溶液（过量）,共热充分反应,让放出的气体通过碱石灰,结果收集到的气体是3.36L（标准状况）.向溶液中加入30ml2.5mol/L硫酸,并稍加热,使化学

集到的气体是1.344L（标

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3•H2O（1）写出④的电离方程式：．（2）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中其他

mol•L-1．（3）在上述

有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体其他

收集到标准情况下干燥的气体1

下列说法正确的是（）A．实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化化学

7.3kJ的热化学方程式为：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．若用10LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（）A.2.6mol/LB.2.5mol/LC.2.3mol/LD.3.0mol/L 化学

3.0 mol/L

室温下，等体积0.5mol•L-1的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③ 化学

利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察其他

容后，将容量瓶振荡均匀，静置

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2NAB.500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NAC.常温下电解NaNO3溶液，当阳极化学

移电子的数目为4NAD.

利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1000ml0.5mol/L Na2CO3溶液,假如其他操作均是准确的.下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是?a 称取碳酸钠晶体100克 b 定溶时,俯视观察刻度线 c 移液时,没有冲洗化学

,将

把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na＋)＝0.5mol/L.在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体的质量为（）请解析A.2.93gB.5.85gC.6.56gD. 化学

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