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将6.5g锌粒,放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量. 化学

将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程)⑴此盐酸的物质的量浓度。⑵若要使锌完全反应，化学

(3) 当锌粒完全反应

将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后溶液的质量为104.3g．求这种稀硫酸的溶质质量分数．化学

稀硫酸与锌粒反应用120g稀硫酸与足量的锌粒反应,待完全反应后得0.5g气体,求（1）稀硫酸中溶质的质量分数?（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数? 化学

取溶质质量分数为98%的浓硫酸20g慢慢加入到80g水中1.所得溶液中溶质的质量分数为多少?2.取上述配制稀硫酸50g,加入足量6.5g锌粒完全反应,求1.生成的氢气多少克2.生成硫酸锌多少克3.所得硫酸化学

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