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计算下列物质的质量（1）0.2mol硫酸（2）5mol金属铝计算下列物质的物质的量（1）88克的二氧化碳（2）4克的氧化镁多少克二氧化硫与16克的三氧化硫所含分子个数相同? 化学

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（C6H5ONa）②0.2mol?L-1CH3COONa 化学

COONa溶液和0.1mol

根据电荷守恒关系,得出的关系式如何理解（如NA2SO4,KNO3,HCl的混合液）C(K+)1+C(NA+)1+C(H+)1=C(SO42-)2+C(NO3-)1+C(Cl-)1,我写的这个对么?我觉得C(K+)应该*2,因为NA2SO4中的NA+的物质的化学

量是2MOl额.其他也是依次

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

对电荷守恒定律的理解K2SO4==2K++SO42-MgSO4==Mg2++SO42-c(K+)+2×c(Mg2+)=2×c(SO42-）请帮忙给我解释一下这个等式。假设K+有2mol/L,则SO42-有1mol/L.Mg2+有1mol/L带进等式。2(K+)+2×1 其他

带进等式。 2(K+)

某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验化学

l 溶液沉淀溶解Ⅱ4mL蒸馏

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A-）c（HA）．（2）混合溶液中c 化学

（3）混合溶液中由水电离出的

现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH- 化学

)B.若该溶液中A - 的水

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论化学

硫酸于试管中②______

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