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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还其他

6L

用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述中,正确的是A在NA个二氧化氮分子与水的反应中,转移电子数为2NAB2.1NA个Cu与含0.2mol溶质的浓硫酸共热,被还原的硫酸为0.1molC19.2gCu与足量稀硝酸反应,生化学

与含0.2mol溶质的浓硫酸

已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+4 化学

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A.每转移l.2mol电子，有0.2mol硫被氧化B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫化学

2只是氧化产物

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是A、每转移l．2mol电子，有0．2mol硫被氧化B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu2S，有4m 化学

D、SO2只是氧化产物

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2．下列说法不正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被化学

ol硫被氧化

已知酸性高锰酸钾溶液将硫化铜、硫化亚铜氧化成Cu2+，SO42-，本身被还原成Mn2+．现有CuS和Cu2S组成的混合物的质量为ag，研成粉末完全溶于27mL0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液（过量）中，充分反化学

全反应，则a可能等于（　　）

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增化学

奇怪,希望能给出过程`

某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu氧化剂是?当1MOLCU参加反化学

移电子多少?我化学学的不怎么

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