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合成氨的反应N2（g）+3H2（g）==（可逆反应）2NH3（g）在某温度下达平衡时,各物质的浓度时c（NH3）=4mol·L-1,c（N2）=3mol·L-1,c（H2）=9mol·L-1,就该温度时的平衡常数和N2,H2的起始浓度.我基础不是化学

2HI=H2I2(可逆反应)“温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化”能不能说明该反应已达平衡状态?反应过程中保持温度体积不变,当某一生成物物质的量浓度不变时,能否证明反应平衡? 化学

将固体NH4I置于密闭容器中,一定温度下,1.NH4I(S)=NH3（g）+HI(g)2.2HI将固体NH4I置于密闭容器中,一定温度下,1.NH4I(S)=NH3（g）+HI(g)2.2HI=H2+I2(g)达到平衡时,氢气的量浓度为0.5.碘化氢的量浓度为4.求求比化学

比温度下反应1的化学平衡常数

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率化学

H2O===(可逆符号)CO

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

浓度对电离和水解的影响对于电离：增加溶质,平衡右移,电离程度减小减少溶质,平衡左移,电离程度增大加水稀释,平衡右移,电离程度增大上面说的对不对,为什么,能用形象的语言帮我解释一化学

压强对化学平衡的影响在其它条件不变下,增大压强,气体的浓度增大化学反应速率加快,其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的程度大,平衡向气体化学计量数之和小的一边移动.为什么其他

可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度,体系可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)达到平衡后,当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的化学

密度发生了变化 B.气体的平

稀醋酸中存在下述电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,试分析向溶液分别加入少量下列物质时,平衡移动及粒子浓度变化情况：加入的物质平衡移动方向C（CH3OO-）C（H+）C（OH-）水醋酸钾固体浓盐酸化学

化学平衡是一种动态平衡,只要温度、浓度等反应条件改变,这种平衡就会被破坏,而建立新条件下的平衡

化学平衡是一种动态平衡，只要温度、浓度等反应条件改变，这种平衡就会被破坏，而建立新条件下的平衡。此题为判断题(对，错)。

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