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（2014•陕西三模）常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO2因逸出未画出），下列化学

Na2CO3溶液中：c（Na

双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示下列有关该物质的说法中正确的是（）A.分子式为C19H14O6B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应D.1mol 化学

1L0.1mol/L的NH4Cl溶液与1L0.1mol/LNaCl溶液相比较，两者所含离子总数（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定化学

HF的电离过程中，升高温度，电离平衡（填“正向”“逆向”“不”下同）移动，加入NaF固体，平衡移动．室温下，在纯水中加入0.1mol/LHCl，水的电离平衡移动，若加入0.1mol/LNH4Cl，水化学

下面的话错在哪儿1.1mol硫酸的质量是98g2.1molO可以说成1mol1原子O3.1L溶液中含有H2SO498g,该溶液的摩尔浓度是1mol/L 化学

本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题（1）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（B）0.1mol•L-1NH4Cl溶液．①溶液（A）的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；②溶化学

“碱”或“中”），升高温度可

（B）15．下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是：A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAcB、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAcC、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎化学

体积怎么样变化都不能组成缓冲

下列各组水溶液,当其等体积混合时,哪组的缓冲能力最强?（）A．0.1mol·L-1NaOH,0.3mol·L-1HAcB．0.2mol·L-1NaAc,0.1mol·L-1HAcC．0.2mol·L-1H3PO4,0.3mol·L-1NaOHD．0.3mol·L-1H3 化学

·L-1H3PO4,0.4m

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为，电荷守恒；物料守恒．化学

一道溶解平衡的题已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8E-11,则Mg(OH)2在0.1mol/LMgcl2中的溶解度为?,在mol/LNaOH中溶解度与在0.1Mol/LMgcl2溶液中的溶解度相同解题思路就可以化学

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