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（1）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为；（2）25℃时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是（用离子方程式表示）；（3）将上述两种溶液等体积混合后化学

______（填序号）．A．

25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）化学

Cl-）＞c（Na+）＞c（

下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH- 化学

量浓度相等的H2S和NaHS

下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c 化学

C. 同浓度的下列溶液中，

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol•L-1的硫酸100mL跟0.2mol•L-1NaOH溶液150mL发生反应化学

（2010•天津）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 化学

随温度的变化C．图③表示10

下列各组水溶液,当其等体积混合时,哪组的缓冲能力最强?（）A．0.1mol·L-1NaOH,0.3mol·L-1HAcB．0.2mol·L-1NaAc,0.1mol·L-1HAcC．0.2mol·L-1H3PO4,0.3mol·L-1NaOHD．0.3mol·L-1H3 化学

·L-1H3PO4,0.4m

某学生配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.使用的NaOH在空气中化学

（2014•长葛市三模）常温时向20mL0.1mol•L-1HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A-B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：化学

）+c（HA）D．d点溶液：

纯叠氮酸（HN3）是无色液体，对热十分稳定，但受撞击就爆炸，常用作引爆剂，如图为常温下向25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的HN3溶液过程中溶液的pH的变化曲线（溶液混合时体积化学

D点时溶液中各离子浓度由大到

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