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（1）某温度时，测得0.
01mol
/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：V
化学
混合溶液的pH=10，且a=
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.
01mol
/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1：10混合,混合后所得溶液恰好成中性.
化学
B3 C4 D5
相同温度时100mL0.
01mol
/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A.OH-的物质的量B.CO32-的物质的量C.c（HCO3-）D.由水电离的c（OH-）
化学
在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D+)．则该温度下：(1)重水的pD＝．(2)1L溶有0.
01mol
的NaOD的D2O溶液，其pD＝．(3)100mL
化学
.1mol/L的D2SO4的
重水（D2O）的离子积C（D+）•C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液pD=7B．含0.
01mol
/LNaOD的D2O溶液1LpD=12C．溶解0.
01mol
DCl的D2
化学
O溶液1L pD=2D．在1
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc（D+），请回答以下问题：①写出重水的电离方程式．②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．③0.
01mol
/L的NaO
化学
298k时电解含有FeCl2(m=0.
01mol
·kg-1)和CuCl2(m=0.02mol·kg-1)溶液,若电解过程中不断搅拌溶液,超电势忽略不计.试问：(1)何种金属先析出?(2)当第一种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度为多少?
化学
(1)能否用pH试纸测氯水的pH？。(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的H2SO4和0.
01mol
/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液②酚酞试
化学
④蒸馏水 ⑤BaCl 2 溶
为什么测定水的硬度用0.
01mol
/l的EDTA标准溶液而不用0.05mol/lEDTA标准溶液?
化学
用0.
01mol
/L的EDTA溶液测水的硬度共用了0.6mlEDTA水样20ml跪求水的硬度是多少最好给出计算方法.
化学
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