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大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L0.1mol/L的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3 化学

欲配制pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液1000mL,需要0.10mol.L-1的HAc和0.10mol.NaAc溶液各多少毫升HAcpK4.75 化学

无机化学问题配制pH=5.00的缓冲溶液,需要称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3的0.50mol.dm-3HAc溶液中?(已知NaAc·3H2O相对分子质量为137,HAc的Kθa=1.8×10-5) 化学

用5mol/L的HAc溶液100ml配置500ml、PH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液,需要NaAc多少克?（NaAc的摩尔质量为82g/mol,K（HAc）=1.8×10-5）（6分）化学

1：计算0.1mol/LHAc的pH值2：计算0.05mol/LNaAc的pH值3：计算HAc-NaAc缓冲溶液的pH值[Ac]:[HAc]=99.9:0.1HAc：Ka=1.76×10-5 数学

标准缓冲溶液的配制原理用NaAc*3H2O晶体,2.0mol/LHac来配置PH=5.0的Hac-NaAc缓冲溶液1L,其正确配制是（MNaAc-3H2O=136.1g/mol）将49gNaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用化学

液,用水稀释至1L谁能回答为

量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL这里17.5是怎么来的?假设要配pH为5.5的溶液：用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的化学

数=1.8*10-5（1.8

量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL这里17.5是怎么来的?假设要配pH为5.5的溶液：用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的化学

数=1.8*10-5（1.8

问个化学的缓冲溶液问题将0.20mol/dm立方HAc和0.20mol/dm立方NaAc等体积混合求缓冲溶液的pHpH=pKa(标准浓度)-lg{[Ca/c（标准浓度)]/[Cs/c(标准浓度)]}=4.74-lg(0.1/0.1)请问4.74是怎么来的?是查表吗那么数学

那么查的应该是哪个?为什么

配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为A.HNO2–NaNO2,pK(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc,pK(HAc)=4.75C.HCN–NaCN,pK(HCN)=7.75D.NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O)=4.75 其他

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