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关于化学平衡的一个问题由PV=nRT可知,当温度和体积一定时,压强与气体体积成正比.拿制氨气的那个可逆反应来说,在一密闭容器内,保持温度不变,增加反应物的量,浓度和压强都有改变,为什么化学

改变某一物质的浓度吗?

PV=nRT,1396.2911/273.15×293.15=1498.8273燃气标准立方米（20℃,101.325Kpa）不懂上面第二个等式怎么理解,1396.2911标准立方米为天然气气化率,我知道0摄氏度为273.15K,那这个293.15是什么?整个计算如何物理

解,不好意思,本来想给财富悬

Pv=nRT中的R是什么？今天听了高一的化学预习，老师说R是一个常数，那么R是怎么定义的？是怎么来的？R的数值又是多少呢？为什么要在公式里有个R这个公式才能成立呢？呃，初三刚毕业，其他

疑惑!关于气体状态变化一定质量的理想气体体积不变时压强的增加量都相同吗还是温度高增量大用pV=nRT算的话：p/T=(p+p增)/(T+1)那么p增=1/T不就与原来的温度有关么物理

既然PV=nRT,那又怎么会出来"PV=m/M=RT"呢?第二个式子n哪去了?还有m/M怎么出来的? 物理

PV除T是理想气体方程吗?那么PV=nRT(克拉佩龙方程这个又是怎么回事?而这区别和联系是神马、? 物理

阿伏伽德罗常数的推断就是那个的PV=nRT是怎么推出来的.我是学化学的书上说是由3个公式任意组合的···· 物理

绝热过程中p*(v^λ)=c,那么是否可由pv=nRT得T不变数学

为什么增大压强,平衡向气体分子数少的一方移动.根据PV=nRT,减小体积,压强增大,如果温度保持不变,R为常数,那n也该不变.为什么平衡还会移动. 物理

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