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化学反应平衡升温和降压均使平衡朝逆反应方向移动的是下列反应中的ACao+co2→caco3-QB2so2+o2→2so3(g)+Qc4nh3+5o2→4no+6h2o(g)+QDc+h20(g)→co+h2-Q选什么为什么00话说无论是吸热还是放热反应升化学

热反应升温平衡都朝正向反应

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=45v逆（N 化学

降低压强，混合气体平均摩尔质

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJB.平衡时v正（O2）=45v逆（NO）化学

后降低压强，混合气体平均摩尔

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）（正反应为放热反应）B．C（S）+CO2（g）⇌2CO（g）（正反应为化学

6H2O（g）（正反应为

可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气化学

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A．A固体，C气体，正反应为放热反应化学

B ． A 气

可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A、C均为气体，正反应为吸热反应C．A为气体化学

可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温.B的转化率都增大,则下列结论正确的是（）A.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应C.A为气体,C为非气体,正反化学

C不对,那么如何从A,D中作

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A.吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反化学

是放热反应，升高温度，反应速

在一恒容绝热的密闭容器里发生一个正反应为放热的可逆反应,正反应速率如何变化?是反应达到平衡后又逆向进行还是直接达到反应物转化率较低的那种平衡?怎么判断平衡状态? 化学

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