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升高温度，下列常数中不一定增大的是（）A．平衡常数KB．电离常数KaC．水的离子积常数D．盐的水解常数其他

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是（）A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC.离子半径由大到化学

阴、阳离子个数比一定是1：2

反应I2(g)==2I(g)气体混合处于平衡时：(1)升温时,平衡常数加大还是减小?为什么?(2)压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(3)恒容时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(4)恒压时充化学

还是减小?

25℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将(填“增大化学

。

温度的升高,平衡常数Kw=C(H+)*C(OH-）增大,那为什么氢离子浓度却随温度的升高而降低呢?求详解,而且温度升高后,氢离子浓度与氢氧根离子浓度是否相同? 化学

使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1,则 A..解离常数增大 B.解离度增大 C.不是以上情况 D. 化学

其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（）A.水的离子积常数KWB.所有可逆反应的平衡常数KC.0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD.氨气在水溶液中的溶解度化学

冰醋酸稀释过程氢离子浓度为什么先增大后减小?用电离常数解释不通阿后面减小是懂了,但是前面氢离子浓度增大,电离常数不变的话,醋酸分子浓度也应该增大.但是因为电离,醋酸分子物质量化学

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

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