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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[]A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c（OH 化学

C．0.1 mol·L -1

为什么PH值相同,等体积的一元弱酸的c(酸)大于一元强酸的?用公式解释下PH相同，即c(H+)相同而c(H+)由n(H+)决定，因为V相同c(H+)=n(H+)/v因为弱酸部分电离，所以需要酸的浓度大些，使平衡向右移化学

所电离出的n(H+)这样理解

已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的h离子浓度为?答案+解析化学

0.1mol·L-1的某二元弱酸(H2X)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合物(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中一定正确的是A.c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)＝0.1mol·L-1B.c(HX-)＜c(X2-)C.c(Na+)＞c(HX 其他

HX-)D.c(H+)+c(

一个化学分析题2、等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中c(k+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)是否正确请分析化学

1、请问水玻璃,王水,芒硝的分子式是怎样写的2、等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中c(k+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)是否正确请分析3、只含有共价键的物质不一定是是共化学

离子平衡,等物质量浓度、体积的一元强酸和一元弱酸?有人说,中和就是氢离子和氢氧根结合生成水,这样的话只看有多少氢,不管它是否完全电离.为什么可以不用管是否完全电离呢?那等C、V的化学

：：”：“：”：若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A 弱酸溶液和强碱溶液反应B 生成了一种强酸弱碱盐C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强化学

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

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