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（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径Li+H-（填“>”、“=”或“< 化学

I1/kJ•mol-

在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－H2O>CO2D．共价键的键能化学

C=C < C≡C

在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：O2-H2O>CO2D.共价键的键能：C-C 化学

下列叙述不正确的是（）A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强化学

下列叙述不正确的是[]A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增化学

4 酸性依次增强

LiBH4是一种储氢材料,属于离子化合物.下列有关说法正确的是A,LiBH4中B的化合价是—3B,B与Al同主族,均为金属元素C,LiBH4中存在离子键和共价键D,Li的离子半径大于H离子半径主要A和C不太懂化学

在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：O2-H2O>CO2D.共价键的键能：C-C 化学

在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：O2-H2O>CO2 化学

NH4H是含有和H-的离子化合物。(1)NH4H的电子式是，其所含化学键的类型有。(2)H-的半径比Li+的半径。(3)试分析将NH4H固体投入水中可能发生的反应化学

出反应的化学方程式_____

以下各项叙述中错误的是（）A．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还化学

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