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关于反应热的计算中盖斯定律的问题!书上说,利用盖斯定律,可以将两个或者两个以上的热化学方程式（包括德尔塔H）相加或者相减,这是因为什么? 化学

下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验其他

下列说法不正确的是（）A．吸热反应在常温下也可能发生B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．化学能可转化为热能、光能、电能等D．拆开旧化学键吸收的能量一定其他

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2ΔH＝化学

H 2 SO 4 与1 mo

用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断比如,Fe2O3(S)+3/2C(S)==3/2CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5KJ/mol求2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3的△H 化学

==Fe2O3 的△H

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