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X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（）溶液XYZWpH1227.75.6A.将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L 化学

四种溶液中，水的电离程度

（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：沉淀物Zn( 化学

73.26.79.410.4

下列图象与对应实验相符合的是（）A．如图①表示向pH=13氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B．如图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸中分别加入足量的金属镁和锌C．如图③ 化学

合溶液中逐滴加入稀硫酸

用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.b点pH值大于1B.盐酸浓度为0．lmol•L-1C. 化学

（OH-）D. 曲线Ⅰ为盐

（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y 化学

c（Na+）

常温下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：溶液的pH加入盐酸的总体积12V（HCl）=08V（HCl）=20.00mL5 化学

=20.00mL

（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号氨水物质的量浓度（mol•L-1）盐酸物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2 其他

得混合溶液中由水电离出的c（

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A.Ka2（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.Na 化学

当混合溶液呈中性时，c（

（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO₃2-）化学

1：91

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液的pH如表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶液中：c（Na 化学

Na+）+c（H+）=c（H

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