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下列说法正确的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B.向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小C.向氯水中加入Na2CO 化学

1HF溶液加水稀释，其电离平

常温下，稀释0.1mol?L-1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A、NH4+水解的平衡常数B、溶液的pHC、溶液中NH4+数化学

D、溶液中c（NH 4

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0C．D．c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01pH11.110.6 化学

1 10.6

关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入（B）A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H 化学

,D选项,但这道题的B选项答

下列各项中哪一项用pKb表示( )。 A.酸的pH值B.酸的电离常数C.酸式盐的水解平衡常数

下列各项中哪一项用pKb表示（）。A．酸的pH值B．酸的电离常数C．酸式盐的水解平衡常数的负对数D．碱的pH值E．碱的电离常数

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS-浓度增大C．升高温度，c(HS−)c(S2−)减小D．加入NaOH固体，溶化学

万分火急!纯水中的电离平衡方程式如题还有如下：常温下氯化钠溶液中氢离子浓度是?离子数量积是?下列能使水的电离成都是变大的是A加硫酸B加氢氧化纳C加热或者加氨水或加NaCN.盐类水解化学

大,PH?0.1MoL/L的

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