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下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（）A.升高温度，氯化铵水解程度增大B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D.向溶液中加入化学

稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液化学

向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．D、NaCl 化学

弱电解质浓度越大,电离程度越大还是越小?要使0.1mol/L的CH3COOH溶液中的[CH3COO-]增大不可取的措施是（）A.加热.B.加水.C.加NAOH固体.D.加无水醋酸这道题增加了醋酸的浓度不是会使电离程度变小化学

,朝正反应方向移动,到底怎么

常温下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，对此溶液说法中，正确的是（）A.c（Cl-）=c（NH4+）B.NH4+水解程度增大C.氨水电离程度增大D.溶液中有少量NH4Cl存在化学

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（）A．原氨水的浓度=10-3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中c(NH4+)c(NH3∙H2O)的增大D．再加入10mLpH=3的化学

在盐类发生水解时的过程中,正确的是A盐的电离平衡被破坏B谁的电离程度逐渐增大C溶液的PH发生了较大改变D发生了中和反应要有具体思路~ 化学

将10ml 0.1mol*l^-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是A电力程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强D溶液中醋酸分子减少化学

下列叙述正确的是（）A、NaHSO4溶于水，只破坏了离子键B、稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变D、沸化学

下列说法正确的是（）A.水的电离方程式：H2O=H++OH-B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小化学

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