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一道高一化学题,关于化学方程式的有关计算某烧杯中盛有含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液,现向其中缓缓加入2mol•L-1NaOH溶液200mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为（）A．Al3+和化学

．AlO2-和Al（OH）3

某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是．（2）写出下列B、D 化学

出①、②、③、过程中发生的三

在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe3+>Cu2+，现向含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是（）A. 化学

eC. 没有金属析出D.

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如图1：已知：①TiOSO4可溶于化学

应为：TiOSO4+（x+1

现有25克黄铜矿（主要成分CuFeS2，其它杂质不含铜、铁元素）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料FeCO3并回收铜．化学

的是___（填元素名称）（2

(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：①TiOSO4可溶化学

O4水解的反应为：TiOSO

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：已知：①TiOSO4可溶于化学

应为：TiOSO4+（x+1

某补血剂的有效成分为FeSO4·7H2O,药品标签注明“0.3g／片,FeSO4·7H2O含量为95％—110％”.为检测该补血剂是否合格,取10片药片,配成100mL溶液.取20.00mL溶液,向其中逐滴加入0.1000mol·L－1Ce(SO4)2溶液化学

应Fe2＋＋Ce4＋=Ce3

(1)0.2gH2中含有多少个H原子(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为?(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=2.0mol/L,则其中c(SO42-)=?mol/L(4)4.8gMg与足量的O2完全反应,电子转移的物质的量化学

量为?mol

回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．资料查询Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4（1）过程Ⅰ中氧化学

学式为___，它发生的反应中

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