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1.为什么同族元素,从上到下,失电子能力逐渐加强,得电子能力逐渐减弱?同族元素的最外层电子数不是一样的么?2.有没有办法元素氢化物的物理性质呢?3.有这么一句话是判断元素的金属性的“ 化学

金属性越强.”为什么还要这样

如图是钾离子的结构示意图，从图中可以获得的信息是A．该元素的原子核内的中子数B．该金属的物理性质C．钾原子的最外层电子数D．．化学

下列说法正确的是（）A.同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强B.最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似C.同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左化学

下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子化学

元素周期表的第______周

下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力化学

位于元素周期表的第22周期，

关于元素周期律的叙述不正确的是（）A.同周期元素，从左到右电负性依次增大B.主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）C.同主族元素，从上到下，原子半径依次增大化学

关于元素周期律的叙述不正确的是（）A、同周期元素，从左到右电负性依次增大B、主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）C、同主族元化学

的正化合价越高，其对应的氢氧

如图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除8族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能化学

素周期表的第______周期

（2001•西城区）如图选自教科书第59页．从图中可以看出：原子的最外层电子数不能超过8，除此以外还能总结出的规律有（只要答对两条即可得2分）：．化学

下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同族元素的最外层电子数一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的化学

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