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过量铁粉与稀硝酸反应,稀硝酸的作用是什么?在标况下,
当生成2
.24L一氧化氮是,有多少g铁参加反应?转移电子的物质的量为多少mol?有多少mol氧化剂被还原?
化学
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式;(2)标准状况下,
当生成2
.24LNO气体时,转移电子的物质的量为mol,有mol
化学
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是,还原产物是;③标准状况下,
当生成2
.24
化学
参加反应,转移电子的物质的量
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,(1)该反应的氧化剂是,氧化产物是;(2)标准状况下,
当生成2
.24LNO气体时,有gFe参加反应.
化学
过量铁粉与稀硝酸可以发生反应.(1)配平该反应的化学方程式Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO↑+H2O(2)该反应中稀硝酸的作用是;(3)标准状况下,
当生成2
.24LNO气
化学
___g Fe参加反应,转移
将3.84克铜粉于与一定质量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体2.24l则所消耗硝酸的物质的()A0.11molB0.22C0.16D0.1怎么会是氢气呢?铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体啊,于稀的生成一
化学
铜和浓硝酸反应生成NO2,当浓硝酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硝酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求:(1)参与反应的HNO3的物质的量.
化学
高温下一氧化碳与氧化铁反应最终胜出铁和二氧化碳。(1)根据化学方程式计算,16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。(2)实验过程中,当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热,
化学
物中,氧化亚铁和四氧化三铁是
一个密闭容器,一氧化碳与水的气态反应,生成二氧化碳和氢气,它们的平衡常数是2.6(476摄氏度),求出当一氧化碳和水的物质的量之比为3时,一氧化碳的转化率是多少?
化学
碳具有可燃性,当氧气充足时生成二氧化碳,当氧气不足时生成一氧化碳.现将2.4g碳和4.8g氧气放在密闭容器内点燃充分反应,则密闭容器内一氧化碳的质量为g.利用下列实验装置
化学
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