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下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的化学

而与溶液中的离子浓度无关

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10-141.015.4755.0C．D．c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01pH11.110.6 化学

1 10.6

温度的升高,平衡常数Kw=C(H+)*C(OH-）增大,那为什么氢离子浓度却随温度的升高而降低呢?求详解,而且温度升高后,氢离子浓度与氢氧根离子浓度是否相同? 化学

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是（）A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动B．若温度升高，则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大化学

（或电离、溶解）进行的程度越

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.图中对应点的温度关系为：a>b>CB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为：b>c>dD.在b点对应温度下化学

积混合，充分反应后，所得溶

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=；若升高温度，会使KW数值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 化学

热 ③加少量固体醋酸钠，其

（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=；若升高温度，会使KW数值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO 化学

稀释；②加热；③加少量固体醋

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