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4.（8分）在离子强度相同的条件下,以钙离子选择性电极为正极,饱和甘汞电极为负极,在电位计上测得Ca2+的浓度为1.00×10-4mol/L的标准溶液和样品溶液的电动势分别为0.200和0.215v,已知其实际斜化学

.

电极电势?急问由标准钴电极和标准氯电极组成原电池,测得其电动势1.63V,此时钴电极作负极,现已知氯的标准电极电势+1.358V,问：（1）此电池反应的方向如何?（2）钴标准电极的电极电势是多数学

已知(Ni2+/Ni)标准电极电势=-0.257v,测得某电极的该电对的电势-0.21v已知(Ni2+/Ni)电极电势=-0.257v,说明该系统中必有c(Ni2+)>1mol/l 化学

化学解题已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.不要说方法,给出具体解题步骤!给出答案化学

已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用. 物理

两道关于化学氧化还原反应得的题,298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+ 化学

+)为多少 key:0.68

1.已知标准电极电势,.下列离子中,还原能力最强的是（A.Sn2+B.Sn4+C.CuD.Cu2+2.已知标准电极电势,.下列离子中,氧化能力最强的是（）.A.Sn2+B.Sn4+C.CuD.Cu2+二、判断题\x051.具有中间价态元素的物化学

剂又能作还原剂的物质.（）

以ag/agcl与玻璃电极组成如下电池饱和ag/agcl/h(a=x)当25°C时，当标准缓冲溶液的pH=4.006,测得其电动势为-0.2094V,用一种未知的pH缓冲溶液的PH溶液代替上述的已知的缓冲溶液，所测电动势值为-0.280 其他

已知2H+(aq)+2e–→H2(g)：标准电极电动势=0.00V；则2H2O(l)+2e–→H2(g)+2OH–(aq)的标准电极电动势为化学

已知下列各标准电极电势：φөBr2/Br－=+1.07VφөNO3－/HNO2=+0.94VφөCo3+/Co2+=+1.82VφөO2/H2O=+1.23VφөH+/H2=0VφөHBrO/Br2=+1.59VφөAs/AsH3=−0.60V根据各电对化学

s/AsH3 = −0.60

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