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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气其他

达到平衡状态时，N=的转化率

工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系化学

强 C ．提

工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H2催化剂高温高压2NH3（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒．下列有其他

体之间的反应在较低温度下取得

工业合成氨的主要反应为：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）（放热反应）．下图是工业上合成氨的简要流程示意图，回答下列问题：①上述流程示意图中的催化剂是．②热交换器化学

能源，降低成本 c

（2011•东莞模拟）已知工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请化学

=c2(NH3)c(N2)c

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号) 化学

b．增大压强 c．及

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．其他

收液再生，写出再生反应的化学

氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：（1）工业上利用N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条化学

断的理由是___．②a条件下

（2a14•青浦区b模）硝酸是b种重要的化工原料．工业上生产硝酸的主要过程如下：Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（s）+zH2（s）⇌2NHz（s）+Q（1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序化学

．增大压强c．及时分离生成的

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